Rozwiązanie:

Schemat doświadczenia:

Zmiana wyglądu płytki	Zmiana wyglądu roztworu
czerwonoróżowa płytka pokrywa się srebrzystą warstwą	bezbarwny roztwór zabarwia się na niebiesko

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja metalu z solą innego metalu zachodzi wtedy gdy metal o wyższej aktywności (niższym potencjale redukcji półogniwa) wypiera metal mniej aktywny (o wyższym potencjale redukcji półogniwa) z jego soli. 

Zapiszmy wartości standardowych potencjałów półogniw metali biorących udział w doświadczeniu:

$E_{\mathrm{Ag}{}^{+}/\mathrm{Ag}}^o=0,800\mathrm{V}$

$E_{\mathrm{Cu}{}^{2+}/\mathrm{Cu}}^o=0,342\mathrm{V}$

Porównując wartości potencjałów półogniwa miedziowego i srebrowego, widzimy że miedź jest bardziej aktywna od srebra, zatem wypiera je z AgNO₃.

Równanie reakcji przebiegającej podczas doświadczenia:

$\mathrm{Cu}+2\mathrm{Ag}{}^{+}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{Ag}$

Zmiana wyglądu roztworu na niebieski pochodzi od jonów Cu²⁺, które powstają podczas doświadczenia.