Rozwiązanie:
Identyczną wartość pobocznej liczby kwantowej mają orbitale oznaczone cyframi 2 i 4. W podpowłoce, tworzonej m.in. przez orbital oznaczony cyfrą 3, może znajdować się maksymalnie 10 elektronów, a w podpowłoce, tworzonej przez orbital oznaczony cyfrą 1 mogą znajdować się 2 elektrony. W wyniku bocznego nakładania się dwóch takich samych orbitali, oznaczonych cyfrą 2, powstaje wiązanie. W pierwszej powłoce elektronowej może znajdować się wyłącznie orbital oznaczony cyfrą 1.
Wskazówka:
Rysunek 1 przedstawia orbital s.
Rysunek 2 i 4 przedstawiają orbital p w dwóch z trzech form przestrzennych (px i pz).
Rysunek 3 przedstawia orbital d.
Podpowłoka s posiada 1 poziom orbitalny, podpowłoka p posiada 3 poziomy orbitalne, podpowłoka d zawiera 5 poziomów orbitalnych. Każdy poziom orbitalny może być zapełniony przez 2 elektrony,
Monika Tarasek
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
