Rozwiązanie:

a)

Ocena: H₂SO₄

Uzasadnienie: Stężony roztwór H₂SO₄, reaguje po podgrzaniu z miedzią, z wydzieleniem bezbarwnego gazu - SO₂ oraz CuSO₄, który zabarwia roztwór na kolor niebieski. Stężony HCl nie reaguje na zimno i po podgrzaniu z miedzią, a stężony HNO₃ reaguje na zimno z miedzią z wydzieleniem brunatnego gazu.

 

b)

Równanie reakcji: $\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}+\mathrm{H}{}^{+}+\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Cu}}{}^{2+}+\stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Utlenianie: $\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Cu}}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

Redukcja: $\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{e}{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{S}}\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zbilansowane równanie reakcji: $\mathrm{Cu}+4\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Miedź jako metal o dodatnim potencjale redukcji półogniwa, reaguje tylko z kwasami utleniającymi - stężonym H₂SO₄, HNO₃ (stężony i rozcieńczony). W wyniku reakcji powstaje sól, produkt redukcji reszty kwasowej (SO₂, NO, NO₂) oraz woda. Reakcja miedzi z H₂SO₄ zachodzi po podgrzaniu.