Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_3\mathrm{Cl}}=62,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy całkowitą wydajność procesu otrzymywania chlorku winylu z etenu. Warto pamiętać, że wydajność sumaryczna jest iloczynem wydajności poszczególnych etapów:

$W_c=0,80\cdot 0,90\cdot 100\%=72\%$

Na podstawie schematu otrzymywania chlorku winylu:

$\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CH}{}_2\stackrel{\mathrm{Cl}{}_2}{\to }\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CHCl}$

możemy zauważyć, że z 1 mola etenu (CH₂=CH) czyli w warunkach normlanych 22,4 dm³, powstaje 1 mol chlorku winylu (CH₂=CHCl) czyli 62,5 g. Obliczmy ile m³ etenu jest potrzebne do otrzymania 1000 kg chlorku winylu:

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CH}{}_2& -& 62,5\mathrm{g}\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CHCl}\\ & & \\ x& -& 1000000\mathrm{g}\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CHCl}\end{array}$

$x=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1000000\mathrm{g}}{62,5\mathrm{g}}=358400\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=358,4{\mathrm{m}}^3\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CH}{}_2$

Ponieważ wydajność procesu jest równa 72%, to rzeczywista objętość etenu, którego użyto, jest większa od tej która wzięła udział w reakcji. Objętość użytego etenu była równa:

$\begin{array}{ccc}358,4{\mathrm{m}}^3& -& 72\%\\ & & \\ x& -& 100\%\end{array}$

$x=\frac{358,4{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{72\%}=497,78{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź. Eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu zajmie objętość równą 497,78 m³.