W zamkniętym reaktorze - Zadanie 226: Nowa teraz matura. Chemia Zbiór zadań maturalnych. Część 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Stosunek objętościowy substratów V_wodoru : V_fluoru = 1:1

Masa wodoru wprowadzonego do reaktora m_wodoru = 0,02 g

Masa fluoru wprowadzonego do reaktora m_fluoru = 0,38 g

Wyjaśnienie:

$M_{H X_{2}} = 2 \frac{g}{mol}$ $M_{F X_{2}} = 38 \frac{g}{mol}$ $M_{HF} = 20 \frac{g}{mol}$

Równanie reakcji:

$H X_{2} + F X_{2} 2 HF$

Ponieważ po zakończeniu reakcji w reaktorze nie znajdował się żaden z substratów, to substraty zmieszano w stosunku stechiometrycznym, czyli w tym wypadku 1:1 (stosunek molowy i objętościowy).

Obliczmy ile gramów wodoru oraz fluoru użyto do reakcji, skoro powstało 0,4 g fluorowodoru:

$2 g H X_{2} x - - 2 \cdot 20 g HF 0, 4 g HF$

$x = \frac{2 g \cdot 0 , 4 g}{2 \cdot 20 g} = 0, 02 g H X_{2}$

Zgodnie z prawem zachowania masy, suma mas reagujących substratów jest równa sumie mas powstałych produktów. Na tej podstawie możemy obliczyć masę fluoru:

$m_{F X_{2}} = 0, 4 g - 0, 02 g = 0, 38 g$

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.