Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{Mg}}=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$$M_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Wiedząc, ze w reakcji powstało 11,67 g Mg(OH)₂ obliczmy ile gramów magnezu znajdowało się w tym związku:

$\begin{array}{ccc}58\mathrm{g}\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2& -& 24\mathrm{g}\mathrm{Mg}\\ & & \\ 11,67\mathrm{g}\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2& -& x\end{array}$

$x=\frac{11,67\mathrm{g}\cdot 24\mathrm{g}}{58\mathrm{g}}=4,83\mathrm{g}\mathrm{Mg}$

Magnez zawarty w Mg(OH)₂ powstał z roztworzenia stopu. Masa magnezu zawarta w Mg(OH)₂ jest równa masie magnezu obecnego w stopie. Na tej podstawie obliczmy masę glinu zawartego w stopie:

$m_{\mathrm{Al}}=7,50\mathrm{g}-4,83\mathrm{g}=2,67\mathrm{g}$

Zawartość procentowa glinu w stopie była równa:

${\%}_{\mathrm{Al}}=\frac{2,67\mathrm{g}}{7,50\mathrm{g}}\cdot 100\%=35,6\%$

Rozwiązanie: Zawartość procentowa glinu w stopie była równa 35,6%.