Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{MgCO}{}_3}=84\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{CaCO}{}_3}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$$M_{\mathrm{Ca}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{Mg}}=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W 1000 cm³ tej wody mineralnej znajduje się 457 mg jonów Ca²⁺ i 50 mg jonów Mg²⁺. Obliczmy ile gramów CaCO₃ i MgCO₃ wytrąci się podczas gotowania tego roztworu:

$\begin{array}{ccc}24\mathrm{g}\mathrm{Mg}{}^{2+}& -& 84\mathrm{g}\mathrm{MgCO}{}_3\\ & & \\ 0,05\mathrm{g}\mathrm{Mg}{}^{2+}& -& x\end{array}$

$x=\frac{0,05\mathrm{g}\cdot 84\mathrm{g}}{24\mathrm{g}}=0,175\mathrm{g}\mathrm{MgCO}{}_3$

$\begin{array}{ccc}40\mathrm{g}\mathrm{Ca}{}^{2+}& -& 100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3\\ & & \\ 0,457\mathrm{g}\mathrm{Ca}{}^{2+}& -& y\end{array}$

$y=\frac{0,457\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{40\mathrm{g}}=1,143\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3$

Zawartość procentowa magnezu w wydzielonym osadzie będzie równa:

${\%}_{\mathrm{MgCO}{}_3}=\frac{0,175\mathrm{g}}{0,175\mathrm{g}+1,143\mathrm{g}}\cdot 100\%=13\%$

Odpowiedź. Zawartość procentowa węglanu magnezu w wydzielonym osadzie wynosi 13%