Rozwiązanie: 

Wzór związku chemicznego	pH roztworu
	przed procesem elektrolizy	po procesie elektrolizy
KCl (aq)	=7	>7
NaCl (aq)	=7	>7
HCOONa	>7	>7
ZnSO4	<7	<7
K2SO4	=7	=7
CH3COOK	>7	>7
NH4Cl	<7	>7

 

 

---

Wyjaśnienie: 

pH roztworu przed elektrolizą wynika z hydrolizy soli: 

• pH = 7 dla roztworów soli pochodzących od mocnego kwasu i mocnej zasady lub słabego kwasu i słabej zasady (brak hydrolizy) 
• pH>7 dla roztworów soli pochodzących od mocnej zasady i słabego kwasu
• pH <7 roztworów soli pochodzących od mocnego kwasu i słabej zasady

pH roztworu po elektrolizie zależy od potencjału kationów i anionów. Będzie to wpływać na to, która cząstka (kation/ anion czy woda) uległa utlenieniu lub redukcji.