Rozwiązanie: 

Równanie reakcji: 

$2\mathrm{KMnO}{}_4+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{KOH}+2\mathrm{MnO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+3\mathrm{O}{}_2$

Powstającymi gazami będą tlen i woda. 

Obliczamy masę nadtlenku wodoru. 

$100\mathrm{kg}-100\%$

$\mathrm{x}-80\%$

$\mathrm{x}=\frac{100\cdot 80}{100}=80\mathrm{kg}$

Obliczamy, który z substratów został użyty w nadmiarze. 

$316\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4-102\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$

$500000\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4-\mathrm{y}$

$\mathrm{y}=\frac{500000\cdot 102}{316}=161392,4\mathrm{g}$

Manganian (VII) potasu został użyty w nadmiarze. 

Obliczamy objętość powstających gazów. Zakładamy warunki normalne. 

$102\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2-(2+3)\cdot 22,4\mathrm{dm}{}^3$

$80000\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2-\mathrm{V}$

$\mathrm{V}=\frac{80000\cdot 5\cdot 22,4}{102}=87843,14\mathrm{dm}{}^3=87,8\mathrm{m}{}^3$

Odpowiedź: W wyniku reakcji chemicznej uzyskano 87,8 m³ gazów.