Rozwiązanie: 

W rozcieńczonym roztworze kwasu azotowego (V) miedź  (reaguje z wydzieleniem gazowego tlenku / reaguje z wydzieleniem wodoru / nie reaguje) i roztwór (przyjmuje barwę niebieską/ pozostaje bezbarwny). 

W rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego (VI) miedź (reaguje z wydzieleniem gazowego tlenku / reaguje z wydzieleniem wodoru / nie reaguje) i roztwór (przyjmuje barwę niebieską/ pozostaje bezbarwny). 

Kwasem X jest (HNO₃ / H₂SO₄ ). 

 

---

Wyjaśnienie: 

Z kwasem azotowym (V) zachodzi reakcja: 

$3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO}{}_3\to 3\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Powstającym tlenkiem musi być bezbarwny NO, ponieważ zastosowano rozcieńczony kwas azotowy (V). W kontakcie z powietrzem ulega on utlenieniu, przechodząc w NO₂. Tlenek ten ma barwę brunatną. 

Reakcja z kwasem siarkowym (VI) nie zaszła, ponieważ kwas ten z rozcieńczonej formie nie ma właściwości utleniających. Reakcja dodatkowe nie zajdzie, ponieważ miedź ma dodatni standardowy potencjał redukcji (jest mniej aktywna niż wodór i nie wyprze go ze związku).