Rozwiązanie: 

Równanie reakcji utleniania:

$\stackrel{\text{IV }}{\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\text{VI }}{\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}}+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

Równanie reakcji redukcji: 

$\stackrel{\text{VI }}{\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}}+14\mathrm{H}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{\text{III }}{\mathrm{Cr}{}^{3+}}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

b) Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7+3\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{Cr}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3+4\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wskazówka: 

Podczas uzgadniania reakcji musimy pamiętać o bilansie liczby elektronów (sumaryczna liczba oddanych i przyjętych elektronów musi być taka sama). W tym celu wybieramy odpowiedni mnożnik dla reakcji utleniania i redukcji- reakcję utleniania mnożymy razy 3. Wówczas sumarycznie dochodzi do wymiany 6 elektronów.