Rozwiązanie: 

a)

Reakcja I		Reakcja II
utleniacz	reduktor	utleniacz	reduktor
MnO4-	S2-	SO42-	I-

b) Wykonujemy bilans elektronowy:

$2\stackrel{\text{-I }}{I}\to 2\stackrel{\text{0 }}{I}+2\mathrm{e}{}^{-}|\ast 4$

$\stackrel{\text{VI }}{S}+8\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{\text{-II }}{S}$

Uzgodnione równanie reakcji: 

$8\mathrm{I}{}^{-}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+10\mathrm{H}{}^{+}\to 4\mathrm{I}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Stosunek molowy reduktora do utleniacza: 8:1

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Utleniaczem jest związek, który powoduje utlenienie innego związku, a sam się redukuje. 

Reduktorem jest związek, który powoduje redukcję innego związku, a sam się utlenia. 

Należy pamiętać, aby zapisywać cały związek, a nie jedynie pierwiastek, który zmienia stopień utlenienia.