Rozwiązanie: 

Reakcje w formie jonowej skróconej:

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Fe}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{Fe}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2$

$4\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 4\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3$

 

---

Wyjaśnienie: 

W pierwszej reakcji nastąpiło utlenienie żelaza z 0 na III stopień utlenienia, ponieważ zastosowano rozcieńczony kwas siarkowy (VI). 

Gdyby w doświadczeniu użyto stężonego kwasu o silniejszych właściwościach utleniających, powstałby kation Fe³⁺.