Rozwiązanie: 

Równanie procesu redukcji:

$\stackrel{\text{IV }}{\mathrm{MnO}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{\text{II }}{\mathrm{Mn}{}^{2+}}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie procesu utleniania: 

$2\stackrel{\text{VI }}{\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}}\to \stackrel{\text{V }}{\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_6{}^{2-}}+2\mathrm{e}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie: 

W reakcji siarka ma ulec utlenieniu, więc mangan będzie musiał ulec redukcji. Ponieważ środowisko reakcji jest kwaśne, mangan zredukuje się do II stopnia utlenienia (Mn²⁺).