Rozwiązanie: 

Równanie reakcji:

$3\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}+2\mathrm{K}{}_2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 3\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+2\mathrm{Cr}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3+2\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+11\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji utleniania: 

$\stackrel{-\text{I }}{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\text{III }}{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}+4\mathrm{e}{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}|\ast 3$

Równanie reakcji redukcji: 

$14\mathrm{H}{}^{+}+\stackrel{\text{VI }}{\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{\text{III }}{\mathrm{Cr}{}^{3+}}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\ast 2$

 

 

---

Wskazówka: 

Forma związku chromu na VI stopniu utlenienia zależy od odczynu roztworu: 

• środowisko kwaśne- Cr₂O₇^2-
• środowisko zasadowe- CrO₄^2-

Podczas redukcji chromu z VI stopnia utlenienia zawsze powstają kationu chromu (III).