Rozwiązanie: 

Obliczamy stężenie molowe kwasu etanowego.

$\mathrm{C}{}_m=\frac{C_{\%}\cdot \mathrm{d}}{\mathrm{M}\cdot 100\%}$

$C=\frac{41\%\cdot 1050\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{dm}{}^3}}{60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 100\%}=7,175\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy stosunek molowy, w jakim należy zmieszać roztwór z wodą. 

Roztwór kwasu z wodą należy zmieszać w stosunku objętościowym 0,7:6,475. Stosunek ten można uprościć do formy 1:9,25. 

Obliczamy objętość kwasu. 

$10,25\mathrm{cz}-200\mathrm{cm}{}^3$

$1cz-x$

$x=\frac{1\cdot 200}{10,25}=19,51\mathrm{cm}{}^3$

Odpowiedź: Aby sporządzić roztwór należy przygotować 19,51 cm³ kwasu etanowego.