Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji.

$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{COOH}+\mathrm{KOH}\to \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{COONa}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy liczbę moli KOH. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n_{NaOH}=0,06\cdot 0,02=0,0012\mathrm{mol}$

Z stechiometrii reakcji wiemy, że liczba moli kwasu i zasady jest taka sama. 

Obliczamy masę kwasu. 

$122\mathrm{g}-1\mathrm{mol}$

$\mathrm{x}-0,0012\mathrm{mol}$

$x=\frac{122\cdot 0,0012}{1}=0,15g$

Odpowiedź: Miareczkowana próbka zawierała 0,15g kwasu benzoesowego.