Rozwiązanie: 

Równanie reakcji:

$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}{}_2\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku sodu, który uległ reakcji.

$2\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}-22,4\mathrm{dm}{}^3$

$\mathrm{x}-5,12\mathrm{dm}{}^3$

$x=\frac{2\cdot 5,12}{22,4}=0,46\mathrm{mol}$

Obliczamy początkową liczbę moli wodorotlenku sodu. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n=2,5\ast 0,2=0,5\mathrm{mol}$

Obliczamy procentowy ubytek. 

$0,5\mathrm{mol}-100\%$

$0,46\mathrm{mol}-y$

$y=\frac{0,46\cdot 100\%}{0,5}=92\%$

Odpowiedź: W wyniku reakcji ubyło 92% wodorotlenku sodu.