Rozwiązanie: 

Obliczamy liczby moli substratów.

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$

$[\mathrm{H}{}^{+}]=10{}^{-\mathrm{pH}}$

$[\mathrm{H}{}^{+}]=10{}^{-1}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$\mathrm{C}{}_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n_{H^{+}}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,02\mathrm{dm}{}^3=0,002\mathrm{mol}$

$n_{O{H}^{-}}=0,06\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,03\mathrm{dm}{}^3=0,0018\mathrm{mol}$

Obliczamy nadmiar kationów wodorowych. 

$n_n=0,02-0,018=0,0002\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie kationów wodorowych. 

$C=\frac{0,0002\mathrm{mol}}{0,02+0,03\mathrm{dm}{}^3}=0,004\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy zmianę stężenia. 

$\frac{0,1}{0,004}=25$

Odpowiedź: Stężenie kationów wodoru zmalało 25 razy.