Rozwiązanie: 

Można stwierdzić, że otrzymany roztwór, który powstał po zmieszaniu roztworów zawierających stechiometryczne ilości reagentów, miał odczyn (kwasowy/ obojętny/ zasadowy) oraz że analitem był wodny roztwór NaOH . Informacje te pozwalają na jednoznaczny wybór spośród roztworów elektrolitów związku, którego wodny roztwór pełnił podczas opisanego doświadczenia funkcję titranta. Związek ten ma wzór: HCl. 

 

---

Wyjaśnienie: 

pH roztworu po zmieszaniu odczytujemy z wykresu- jest to punkt równoważnikowy. pH = 7 odpowiada odczynowi obojętnemu. 

Początkowe pH roztworu (przed dodaniem titratna) wynosi 13. Oznacza to, że analitem musi być mocna zasada- NaOH. 

pH po dodaniu nadmiaru titranta spadło do wartości 1,5. Oznacza to, że titrantem musiał być silny kwas- HCl.