Rozwiązanie: 

Obliczamy stężenie wprowadzone.

$\mathrm{K}=\frac{\mathrm{C}{}_o\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$

Stopień dysocjacji ma wartość mniejszą niż 5%, więc korzystamy ze wzoru uproszczonego. 

$\mathrm{K}=\mathrm{C}{}_o\cdot {\alpha }^2$

$\mathrm{C}{}_o=\frac{\mathrm{K}}{{\alpha }^2}$

$\mathrm{C}{}_o=\frac{10^{-5}}{0,01^2}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy stężenie jonów wodorotlenkowych. 

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=\alpha \cdot C_o$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=0,01\cdot 0,1=0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy pOH. 

$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$

$\mathrm{pOH}=-\log (0,001)=3$
Obliczamy pH roztworu. 

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$

$\mathrm{pH}=14\text{-}\mathrm{pOH}$

$\mathrm{pH}=14-3=11$

Odpowiedź: pH roztworu trimetyloaminy wynosi 11.