Rozwiązanie: 

Iloczyny rozpuszczalności będą obliczane jako:

$\mathrm{I}{}_r=[\mathrm{Ag}{}^{+}][\mathrm{Cl}{}^{-}]$

$\mathrm{I}{}_r=[\mathrm{Ag}{}^{+}][\mathrm{I}{}^{-}]$

Ze wzorów soli wynika, że stężenia kationów i anionów są takie same. Obliczamy stężenia kationów srebra. 

$10^{-10}=[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_1{}^2$

$[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_1=10{}^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$10^{-16}=[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_2{}^2$

$[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_2=10{}^{-8}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$ 

Obliczamy, ile razy stężenie jonów srebra z AgCl jest większe od stężenia jonów srebra z AgI. 

$\frac{[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_1}{[\mathrm{Ag}{}^{+}]{}_2}=\frac{10^{-5}}{10^{-8}}=1000$

Odpowiedź: Stężenie srebra z AgCl jest 1000 razy większe od stężenia jonów srebra z AgI.