Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji:

$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Roztwór ma odczyn obojętny, gdy jego pH jest równe 7, czyli w momencie, gdy stężenia kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych są sobie równe. 

Obliczamy stężenia jonów. 

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$

$[\mathrm{H}{}^{+}]=10{}^{-\mathrm{pH}}$

$[\mathrm{H}{}^{+}]=10{}^{-3}\mathrm{mol}/\mathrm{dm}{}^3$

Wiemy, że suma pH i pOH jest równa 14. 

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$

$\mathrm{pOH}=14\text{-}\mathrm{pH}$

$\mathrm{pOH}=14-10=4$

$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10{}^{-\mathrm{pOH}}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10{}^{-4}\mathrm{mol}/\mathrm{dm}{}^3$

$\frac{[\mathrm{H}{}^{+}]}{[\mathrm{OH}{}^{-}]}=\frac{10^{-3}}{10^{-4}}=\frac{10}{1}$

Odpowiedź: HCl należy zmieszać z NaOH w stosunku objętościowych 10:1.