Rozwiązanie 

Wzór substancji: $\mathrm{NH}{}_3$

Równanie reakcji: $\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow$ 

 

---

Wyjaśnienie: 

Wiemy, że do probówki I dodano roztwór NaOH i ogrzewano,  w wyniku reakcji wyczuwalny był charakterystyczny ostry zapach - opisana reakcja to reakcji hydroliza zasadowej amidów, dla mocznika można zapisać zachodzącą reakcję chemiczną: 

 

W reakcji zasadowej hydrolizy mocznika powstaje sól węglanowa oraz wydzielającym sie gazem jest amoniak. 

Dodając azotan(V) baru do produktów reakcji hydrolizy mocznika, czyli do powstałego węglanu sodu zaobserwujemy wytracenie się osadu - węglanu baru zgodnie z reakcją:  

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to 2\mathrm{NaNO}{}_3+\mathrm{BaCO}{}_3\downarrow$ 

reakcja w formie jonowej: 

$2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3^{2-}+\mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\to 2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{BaCO}{}_3\downarrow$