Rozwiązanie 

Dane: 

Liczba jodowa_początkowa = 120 

Liczba jodowa_końcowa = 70 

Szukane: 

$V_{\mathrm{H}{}_2}=?$

Rozwiązanie: 

Wiemy, że początkowa liczba jodowa oleju sojowego wynosi 120, w wyniku selektywnemu uwodornieniu liczba jodowa wynosiła 70, obliczamy liczbę wiązań wielokrotnych, które zostały uwodornionie: 

$\text{liczba wiązanˊ}=120-70=50$

Z obliczeń wynika, że 50 g przyłączyłoby się do wiązań podwójnych  w oleju sojowym, obliczamy ile to moli: 

$n_{\mathrm{I}{}_2}=\frac{50\mathrm{g}}{254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,2\mathrm{mol}$

 

W wyniku reakcji uodporniania taka sama liczba moli cząsteczek wodoru, jak i cząsteczek jodu zostanie przyłączoną do wiązań podwójnych, można zapisać: 

$n_{\mathrm{I}{}_2}=n_{\mathrm{H}{}_2}=0,2\mathrm{mol}$

 

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

Obliczamy objętość 0,2 moli wodoru w warunkach normalnych: 

 $\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 0,2\mathrm{mol}& -& x\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\end{array}$

$x=\frac{0,2\mathrm{mol}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1\mathrm{mol}}=4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2$

 

Odpowiedź: W reakcji zużyto 4,48 dm³ wodoru.