Rozwiązanie 

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:  

$5\mathrm{HCOOH}+2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\stackrel{\mathrm{T}}{\to }5\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{Mn}{}^{2+}+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Ocena z uzasadnieniem: Gdyby do opisanego doświadczenia użyto kwasu etanowego zamiast kwasu metanowego nie zaobserwowano, by odbarwienia roztworu w kolbie oraz powstanie osadu w probówce, ponieważ kwas etanowy nie posiada właściwości redukujących, 

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Kwas mrówkowy posiada właściwości redukujące, jako jedyny w szeregu homologicznym kwasów karboksylowych posiada przyłączony atom wodoru bezpośrednio do atomu węgla w grupie karboksylowej, dzięki czemu "tworzy sie" druga grupa funkcyjna  tzw. grupa aldehydowa posiadająca właściwości redukujące. 

Zapisujemy równanie reakcji w formie cząsteczkowej z uwzględnienie stopnie utleniania atomów, przebiega następująco: 

$\mathrm{H}\stackrel{\text{II}}{\mathrm{C}}\mathrm{OOH}+\stackrel{\text{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \stackrel{\text{IV}}{\mathrm{C}}\mathrm{O}{}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+\stackrel{\text{II}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

Bilans elektronowy: 

reakcja utleniania: $\stackrel{\text{+II}}{\mathrm{C}}\to \stackrel{\text{+VI}}{\mathrm{C}}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

reakcje redukcji: $\stackrel{\text{+VII}}{\mathrm{Mn}}+5\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}|\cdot 2$ 

Równanie reakcji z uzgodnionymi współczynnikami stechiometrycznymi: 

$5\mathrm{HCOOH}+2\mathrm{KMnO}{}_4+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 5\mathrm{CO}{}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{MnSO}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$