Rozwiązanie 

Hybrydyzacja 

|Atom węgla	a	x
hybrydyzacja	sp3	sp2

 

Stopnie utleniania 

Atom węgla	b	y
hybrydyzacja	0	+I

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Typ hybrydyzacji: 

sp³ - atom węgla tworzy z atomami sąsiednimi cztery wiązania σ, kąt między wiązaniami σ w układach -C- jest równy 109,5°. Przykłady cząsteczek: metan, etan (oraz inne alkany). 

sp² - atom węgla tworzy z atomami sąsiednimi trzy wiązania σ i jedno wiązanie 𝜋, kąt między wiązaniami σ w układach  -C=  jest równy 120°. Przykłady cząsteczek: etylen, benzen, polieny. 

 

Benzen posiada sprzężone wiązania wielokrotne- pojedyncze i podwójne i każdy z atomów węgla związany jest z sąsiednimi dwoma atomami węgla wiązaniem σ. Powstają one przez nałożenie się zhybrydowanych orbitali sp od każdego atomu węgla.  

Najważniejsze zasady ustalania stopnia utleniania atomów węgla w związkach organicznych: 

1. W związkach organicznych każdy węgiel "traktujemy" osobno. 
2. Suma stopni utlenienia każdego atomu węgla w związku i dołączonych do niego podstawników, różnych od atomów węgla, jest równa zero.
3. Atom tlenu w związkach organicznych przyjmuje zazwyczaj stopień utlenienia równy -II.
4. Atom wodoru związkach organicznych przyjmuje zazwyczaj stopień utlenienia równy +I.