Rozwiązanie 

Dane: 

$n_{\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{O}){}_3}=3\mathrm{mol}$ 

Szukane: 

$V_{\mathrm{H}{}_2}=?$ 

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:    

 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

Z równania reakcji widzimy, że  wyniku reakcji 2 moli gliceryny z sodem powstają 3 mole wodoru, czyli w warunkach normalnych 3 mol⋅22,4 dm³/mol = 67,2 dm³, obliczamy jaka objętość wodoru w warunkach normalnych można otrzymać w wyniku reakcji 3 moli glicerolu z sodem: 

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{OH}){}_3& -& 67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\\ 3\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{OH}){}_3& -& x\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\end{array}$ 

$x=\frac{3\mathrm{mol}\cdot 67,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{2\mathrm{mol}}=100,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2$ 

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstało 100,8 dm3 wodoru w warunkach normalnych.