Rozwiązanie 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\mathrm{CH}{}_2=\mathrm{CH}{}_2+\mathrm{Br}{}_2{}_{(}{}_a{}_q{}_{)}\to \mathrm{CH}{}_2\mathrm{Br}-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Br}$ 

 

Znając objętość oraz stężenie molowe roztworu wody bromowej w pierwszej kolejności obliczamy liczb moli "czystego" Br₂ w roztworze, w tym celu korzystamy  przekształcamy wzór na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$ 

podstawiamy dane: 

$n_{\left(B{r}_2\right)}=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,25\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,15\mathrm{mol}$ 

 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.   

Obliczamy liczbę moli jaka stanowi 2,24 dm³ etenu:  

$n_{{\left(C_2{H}_4\right)}_{}}=\frac{2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}=0,1\mathrm{mol}$  

 

Z równania reakcji widzimy, że do całkowitego przereagowania (odbarwienia) 1 mola bromu potrzeba 1 mola etenu. 

Zatem do całkowitego odbarwienia 0,15 moli bromu potrzeba tyle samo moli etenu, czyli 0,15 mol. W zbiorniku znajdowało się jedynie 0,1 moli etenu, zatem nie nastąpi odbarwienie wody bromowej. 

ilość moli nieprzerwanego bromu: 

$\Delta n_{\left(B{r}_2\right)}=0,15\mathrm{mol}-0,1\mathrm{mol}=0,05\mathrm{mol}$  

 

Odpowiedź: Woda bromowa nie ulegnie odbarwieniu.