Rozwiązanie:

Obliczmy jaką liczbę moli stanowi 9,03⋅10²³ cząsteczek tlenu:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 6,02\cdot 10^{23}\mathrm{cz}\mathrm{ą}\mathrm{steczek}\\ & & \\ x& -& 9,02\cdot 10^{23}\mathrm{cz}\mathrm{ą}\mathrm{steczek}\end{array}$

$x=\frac{1\cdot \mathrm{mol}\cdot 9,02\cdot 10^{23}\mathrm{cz}\mathrm{ą}\mathrm{steczek}}{6,02\cdot 10^{23}\mathrm{cz}\mathrm{ą}\mathrm{steczek}}=1,5\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2$

Równanie reakcji miałoby więc postać:

$\mathrm{CH}{}_4+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{CH}{}_4+3\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{CO}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

---

Wyjaśnienie:

W zależności od ilości tlenu alkany mogą ulegać 3 reakcją spalania:

1. Spalanie całkowite -> CO₂ + H₂O
   $\mathrm{CH}{}_4+2\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
   
   
2. Spalanie niecałkowite -> CO + H₂O
   $\mathrm{CH}{}_4+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
   
   
3. Spalanie niecałkowite -> C + H₂O
   $\mathrm{CH}{}_4+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{C}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$