Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3+6\mathrm{OH}{}^{-}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6{}^{3-}$

---

Wyjaśnienie:

Tlenek Y ma charakter amfoteryczny jest nim więc Cr₂O₃. Tlenek chromu(III) może reagować z NaOH w różnym stosunku molowym:

$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3+6\mathrm{NaOH}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Na}{}_3[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6]$

lub

$\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3+2\mathrm{NaOH}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Na}[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]$

Aby ustalić, która reakcja zaszła w doświadczeniu, spójrzmy na wykres podany w informacji wprowadzającej. Pokazuje on, że w reakcji 1 mola tlenku Cr₂O₃ powstaje około 450 g produktu. Obliczmy zatem masy 2 moli związków kompleksowych powstających w powyższych reakcjach.

$M_{\mathrm{Na}{}_3[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6}=223\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$233\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 2\mathrm{mol}=446\mathrm{g}\text{masa 2 moli }\mathrm{Na}{}_3[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6]$

$M_{\mathrm{Na}[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4}=143\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$143\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 2\mathrm{mol}=286\mathrm{g}\text{masa 2 moli }\mathrm{Na}[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]$

Obliczenia dowodzą, że Cr₂O₃ reaguje z NaOH z utworzeniem Na₃[Cr(OH)6].