Rozwiązanie:

Liczba elektronów w atomie pierwiastka jest równa jego liczbie atomowej. Zapiszmy ile wynosi liczba elektronów w pierwiastkach budujących XO₂^-.

1) pierwiastek X - x elektronów

2) O - 8 elektronów

Zapiszmy wyrażenie na liczbę elektronów w jonie XO₂^- pamiętając, że jest ona o 1 większa od sumy elektronów we wszystkich atomach:

$34=x+2\cdot 8+1$

$x=17$

Pierwiastek X zawiera 17 elektronów, więc jego liczba atomowa jest również równa 17. Pierwiastek o takiej liczbie atomowej to chlor.

Symbol pierwiastka X:

Cl

Równanie reakcji 1:

$2\mathrm{Fe}+3\mathrm{Cl}{}_2\to 2\mathrm{FeCl}{}_3$

Równanie reakcji 2:

$\mathrm{Cl}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HCl}+\mathrm{HClO}$

---

Wyjaśnienie:

Chlor ma silne właściwości utleniające, dlatego w reakcji z żelazem tworzy sól żelaza na +III stopniu utlenienia. Warto zauważyć, że w reakcji HCl z Fe powstaje sól żelaza na +II stopniu utlenienia.

Chlor w kontakcie z wodą ulega rekcji dysproporcjonowania - jego atomy ulegają utlenieniu i redukcji.