Rozwiązanie:

Wzór soli X: $\mathrm{HCOONH}{}_4$

---

Wyjaśnienie:

Podczas elektrolizy roztworów soli kwasów karboksylowych na elektrodach mogą wydzielać się różne produkty. Przeanalizujmy kilka możliwości:

Katoda

• sól metalu o niższej bądź równej wartości standardowego potencjału redukcji co półogniwo glinowe
  $2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2$
  
  

• sól metalu o wyższej wartości standardowego potencjału redukcji niż półogniwo glinowe
  $\mathrm{M}{}^{x+}+\mathrm{xe}{}^{-}\to \mathrm{Me}$
  
  

• sól amonowa
  $2\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2$

   

 Anoda

• sole kwasu mrówkowego
  $2\mathrm{HCOO}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2+\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$
  
  
  
• sole pozostałych kwasów karboksylowych
  $2\mathrm{RCOO}{}^{-}\to \mathrm{R}-\mathrm{R}+2\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$
  R - reszta węglowodorowa

W informacji do zadania podano, że na katodzie i anodzie wydzielają się dwa gazy. W przypadku katody, jedynie podczas redukcji kationów amonowych wydzielają się dwa gazy, stąd wiemy że badana sól jest solą amonową. 
Dodatkowo wiemy, że na obu elektrodach wydziela się wspólny gaz. Na anodzie będą zatem utleniane aniony mrówczanowe czego wynikiem będzie powstawanie H₂ i CO₂. Wodór wydziela się również na katodzie. 
Solą, której roztwór poddano elektrolizie, jest mrówczan amonu HCOONH₄.