Treść zadania:  

W wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotonowych zachodzi dysocjacja. Dla danej wartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi między cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze.

Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji (𝛼) dwóch kwasów jednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20^oC. 

 

Rozstrzygnij, na podstawie analizy danych zamieszczonych na wykresie, który kwas (HX czy HQ) jest mocniejszy. Zaznacz jego wzór. Odpowiedź uzasadnij.

 

---

Rozwiązanie:

Kwas, który jest mocniejszy:

  HX                     HQ

Uzasadnienie: Kwas HX jest mocniejszy, ponieważ stopień dysocjacji tego kwasu jest większy dla tych samych wartość stężeń dla obu kwasów.