Informacje do zadania 

W wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotonowych zachodzi dysocjacja. Dla danej wartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi między cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji (𝛼) dwóch kwasów jednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20^oC. 

Wartości stopnia dysocjacji kwasu HX dla wybranych stężeń molowych (c₀) zebrano w tabeli (t = 20^oC). 

c0, mol∙dm−3	0,002	0,008	0,018	0,028	0,042	0,100
𝛼, %	43,6	25,2	17,6	14,4	11,9	7,9

 

Treść zadania:  

Rozstrzygnij, na podstawie analizy danych zamieszczonych na wykresie, który kwas (HX czy HQ) jest mocniejszy. Zaznacz jego wzór. Odpowiedź uzasadnij.
                HX                       HQ
Uzasadnienie: ...............................................................................................................

 

 

---

Rozwiązanie   

  HX                     HQ

Uzasadnienie: Kwas HX jest mocniejszy, ponieważ stopień dysocjacji tego kwasu jest większy dla tych samych wartość stężeń dla obu kwasów.