Rozwiązanie:

1.

Czy reakcja syntezy amoniaku jest procesem egzoenergetycznym?

TAK

Uzasadnienie: Ze wzrostem temperatury zawartość procentowa produktu w stanie równowagi jest coraz mniejsza, co zgodnie z regułą przekory oznacza, że reakcja jest egzoenergetyczna.

2.

Czy ciśnienie w reaktorze wpływa na wartość stałej równowagi reakcji syntezy amoniaku?

NIE

Uzasadnienie: Ciśnienie wpływa na położenie stanu równowagi, nie wpływa natomiast na wartość stałej równowagi, która zależy tylko od temperatury.

Uwaga! W odpowiedzi w książce do zadania 2. pojawił się błąd. Należy podkreślić, że stała równowagi nie zależy od ciśnienia. Dla reakcji prowadzonych w fazie gazowej, w których sumaryczna liczba moli substratów jest inna niż sumaryczna liczba moli produktów, ciśnienie wpływa na wydajność reakcji co jest związane z regułą przekory. Jednak i tak iloraz stężeń produktów do substratów dąży do stałej wartości stałej równowagi.