Rozwiązanie:

Doświadczenie nr 3

---

Wyjaśnienie:

Podczas doświadczenia 1 zaszła następująca reakcja:

$H_{2}S{O}_4+2N{H}_3\to {\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$  

kwas siarkowy(VI) zmieszano z wodą amoniakalną (roztworem NH₃) w stosunku molowym 1:2. Taki sam stosunek występuje w równaniu reakcji, tzn. że substraty zmieszano w stosunku stechiometrycznym. O odczynie roztworu decyduje, czy powstała sól będzie ulegać hydrolizie. (NH₄)₂SO₄ pochodzi od słabej zasady i mocnego kwasy, będzie więc ulegać hydrolizie kationowej zgodnie z równaniem:

$NH{4}^{+}+H_{2}O\rightleftarrows N{H}_3+H_3{O}^{+}$  

Odczyn roztworu w doświadczeniu 1 będzie kwasowy.

 

Podczas doświadczenia 2 zaszła następująca reakcja:

$HCl+KOH\to KCl+H_{2}O$  

Substraty zmieszano ze sobą w stosunku molowym 1:1, a więc stechiometrycznym. O odczynie roztworu decyduje, czy powstała sól będzie ulegać hydrolizie. Pochodzi ona od mocnego kwasu i mocnej zasady, a więc nie ulega hydrolizie.

Odczyn roztworu w doświadczeniu 2 będzie obojętny.

 

Podczas doświadczenia 3 zaszła następująca reakcja:

$H_{3}P{O}_4+3KOH\to K_{3}P{O}_4+3H_{2}O$  

Substraty zmieszano ze sobą w stosunku molowym 1:3, a więc stechiometrycznym. O odczynie roztworu decyduje, czy powstała sól będzie ulegać hydrolizie. Ortofosforan(V) potasu pochodzi od słabego kwasu i mocnej zasady, a więc ulega hydrolizie anionowej, zgodnie z równaniem:

$P{O}_4^{3-}+H_{2}O\rightleftarrows HP{O}_4^{2-}+O{H}^{-}$  

Odczyn roztworu w doświadczeniu 3 będzie zasadowy.