Rozwiązanie:

Obliczamy ile moli gazu znajduje się w podanej próbce, w tym celu używamy równania Clapeyrona:

$pV=nRT$

$p=1,23\cdot {10}^{5}Pa=1,23\cdot {10}^{3}hPa$

$V=623c{m}^3=0,623d{m}^3$    

$n=?$

$T=37{}^{o}C=310K$

$R=83,1\frac{d{m}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}$    

$n=\frac{pV}{RT}$  

$n=\frac{1,23\cdot {10}^3\cdot 0,623}{83,1\cdot 310}$

$n=0,0297mol$   

W informacji podano, że próbka tego gazu ma masę równą:

$m=1,725g$

Układając odpowiednią proporcję można wyznaczyć masę molową związku:

$0,0297mol-1,725g$

$1mol-x$

$x=\frac{1,725}{0,0297}$

$x=58g$

Masa molowa węglowodoru to 58 g/mol

 

Na podstawie zawartości procentowej wodoru w związku można ustalić, ile g wodoru znajduje się w jednym molu związku:

$m_H=58g\cdot 17,24\%=10g$

Odejmując od masy węglowdoru mase atomów wodoru, ustalimy masę węgla w 1 molu związku:

$m_C=58g-10g=48g$

Znając masy atomów węgla i wodoru obliczamy ich liczby moli:

$n_H=\frac{10g}{1\frac{g}{mol}}=10mol$

$n_C=\frac{48g}{12\frac{g}{mol}}=4mol$    

Wzór węglowodoru to C₄H₁₀