Rozwiązanie:

	Atom węgla a	Atom węgla b
Typ hybrydyzacji	sp2	sp2
Stopień utlenienia	0	+III

Wyjaśnienie:

Hybrydyzację najłatwiej określić dodając do siebie liczbę wolnych par elektronowych danego atomu oraz liczbę dołączonych do niego podstawników. Od sumy tych dwóch czynników zależy typ hybrydyzacji.

Suma wolnych par elektronowych atomu oraz liczby jego podstawników	Hybrydyzacja
4	sp3
3	sp2
2	sp

Stopień utlenienia atomów węgla w związkach organicznych ustalamy zgodnie z poniższymi zasadami:

1) Każdy atom węgla rozpatrujemy osobno.

2) Suma stopni utlenienia podstawników oraz atomu węgla jest równa zero (w przypadku jonu jest równa ładunkowi tego jonu)

 

Inną metodą obliczenia stopnia utlenienia węgla jest określenie ile elektronów węgiel "traci", a ile "zyskuje" od podstawników:

1) Atomy o większej elektroujemności od węgla, np. O, N "zabierają" od niego tyle elektronów ile wynosi krotność wiązania (2 elektrony przez wiązanie podwójne, 1 elektron przez pojedyncze). 

2) Atomy o mniejszej elektroujemności od węgla , np. H "dostarczają" do niego elektrony.

Gdy sumarycznie atom węgla "stracił" 2 elektrony to jego stopień utlenienia wynosi +II.

Gdy sumarycznie atom węgla "zyskał" 1 elektron to jego stopień utlenienia wynosi -I.