Rozwiązanie:
Zapisujemy równanie reakcji:
Obliczamy początkowe stężenia molowe reagentów
Konstruujemy tabele
| Substancja | |||
| CO | 0,05 | -x | 0,05-x |
| H2O | 0,1 | -x | 0,1-x |
| CO2 | 0,05 | +x | 0,05+x |
| H2 | 0 | +x | x |
ΔC - zmiana stężenia substancji podczas zachodzenia reakcji (-x dla substratów, +x dla produktów; liczba stojąca przy x jest taka sama co współczynnik stechiometryczny dla danej substancji)
Crów. - stężenie substancji w stanie równowagi
Wartości stężeń substancji w stanie równowagi podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi (K)
W temperaturze 1000 K stała równowagi przyjmuje wartość: K = 1,389
Rozwiązujemy równanie kwadratowe
nie ma sensu fizycznego ponieważ stężenia równowagowe CO i H2O przyjmowałyby ujemną wartość
Aby obliczyć liczbę moli wodoru w stanie równowagi stężenie molowe mnożymy przez objętość
Odpowiedź: Liczba moli wodoru w stanie równowagi wynosi 0,056 mol.
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

