Rozwiązanie:

Obliczamy masę atomu izotopu o mniejszej masie w unitach.
Wykorzystujemy zależność, że wartość $1u$   w przeliczeniu na gramy wynosi:

$1u=1,66\cdot {10}^{-24}g$  

$1u-1,66\cdot {10}^{-24}g$

$x-3,073\cdot {10}^{-22}g$  

$x=\frac{1u\cdot 3,073\cdot {10}^{-22}g}{1,66\cdot {10}^{-24}g}$  

$x=186,21u$  

Masa atomowa renu, którą znajdziemy w układzie okresowym wynosi: $186u$   

Zawartość procentowa drugiego izotopu jest równa:

$100\%-37,4\%=62,6\%$  

Korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową 

$\text{masa atomowa}=\frac{m_1\cdot {\%}_1+m_2\cdot {\%}_2}{100\%}$  

m₁ - masa izotopu o mniejszej masie      

%₁ - zawartość procentowa izotopu o mniejszej masie

m₂ - masa izotopu o większej masie

%₂ - zawartość procentowa izotopu o większej masie

 

$186,21u=\frac{185u\cdot 37,4\%+m_2\cdot 62,6\%}{100\%}$  

$186,21u=185u\cdot 0,374+m_2\cdot 0,626$  

$m_2=\frac{186,21u-185u\cdot 0,374}{0,626}$  

$m_2=187u$  

Masa atomu izotopu przyjmuje taką samą wartość co jego liczba masowa, która jest sumą protonów i neutronów w atomie.

$187=\text{liczba neutronoˊw}+\text{liczba protonoˊw}$  

Liczbę protonów renu odczytujemy w układzie okresowym, wynosi ona: 75

$\text{liczba neutronoˊw}=187-75$  

$\text{liczba neutronoˊw}=112$  

Odpowiedź:

Liczba neutronów w atomie izotopu o większej masie wynosi 112.