1. Związek oznaczony literą B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych cis-trans, ponieważ przy jednym z atomów węgla z wiązaniem podwójnym występują dwa takie same podstawniki.

2. Węgiel stanowi taki sam procent masy cząsteczek związków oznaczonych literami: C i D. Wzór empiryczny (elementarny) związku oznaczonego literą D jest następujący: (CH)_n.

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

a) Izomery cis (Z) to izomery, w których te same podstawniki znajdują się po tych samych stronach płaszczyzny wiązania podwójnego. 

Izomery trans (E) to izomery, w których te same podstawniki znajdują się po przeciwnych stronach płaszczyzny wiązania podwójnego.

Aby istniały takie izomery to oba atomy tworzące wiązanie podwójne muszą posiadać dwa różne podstawniki. W naszym przypadku, atom węgla po lewej stronie wiązania podwójnego musiałby zamiast jednej grupy metylowej mieć atom wodoru. 

 

b) Obliczmy procent zawartości węgla w każdym z podanych związków:

A. $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_{12}\Rightarrow \%\mathrm{C}=\frac{5\cdot 12\mathrm{u}}{72\mathrm{u}}\cdot 100\%=83,3\%$

B. $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_{10}\Rightarrow \%\mathrm{C}=\frac{5\cdot 12\mathrm{u}}{70\mathrm{u}}\cdot 100\%=85,7\%$

C. $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_2\Rightarrow \%\mathrm{C}=\frac{2\cdot 12\mathrm{u}}{26\mathrm{u}}\cdot 100\%=92,3\%$

D. $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_6\Rightarrow \%\mathrm{C}=\frac{6\cdot 12\mathrm{u}}{78\mathrm{u}}\cdot 100\%=92,3\%$

$\underset{\text{wzoˊr rzeczywisty}}{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_6}\Rightarrow (\mathrm{CH}){}_6\Rightarrow \underset{\text{wzoˊr empiryczny}}{(\mathrm{CH}){}_n}$