Dane: 

$C_p=15\%$  

Szukane: 

$C_{p\text{glukoza}}=?$   

Rozwiązanie: 

Maltoza to dwucukier zbudowany z dwóch reszt glukozy. 

Zapisujemy równanie reakcji hydrolizy: 

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}O\stackrel{\text{enzymy}}{\to }2C_6{H}_{12}{O}_6$    

 

Korzystając z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100 g roztworu znajduje się 15 g maltozy. Obliczamy liczbę moli maltozy: 

$M_{\text{maltozy}}=342\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$n_{\text{maltozy}}=\frac{15\text{g}}{342\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,044\text{mol}$   

Z równania reakcji hydrolizy widzimy, że z 1 mola maltozy powstają 2 mole glukozy, jeśli do reakcji użyto 0,044 mola maltozy powstanie dwa razy więcej moli glukozy, czyli 0,088 mol glukozy. Obliczamy masę powstałej glukozy: 

$M_{C_6{H}_{12}{O}_6}=180\frac{\text{g}}{\text{mol}}$    

$m_{C_6{H}_{12}{O}_6}=0,088\text{mol}\cdot 180\frac{\text{g}}{\text{mol}}=15,84\text{g}$   

Stężenie glukozy wynosi: 

$C_p=\frac{15,84\text{g}}{100\text{g}}\cdot 100\%$    

$C_p=15,84\%$  

Odpowiedź: Stężenie procentowe glukozy wynosi 15,84%.