Rozwiązanie:

Zaczynamy od obliczenia objętości wodoru, potrzebnej do otrzymania 1 mola tristearynianu gliceryny:

$17,92d{m}^3{}_{H_2}-0,4mola$  

$x-1mol$  

$x=\frac{1mol\cdot 17,92d{m}^3{}_{H_2}}{0,4mola}=44,8d{m}^3{}_{H_2}$  

Liczymy ilość moli wodoru:

$1mo{l}_{H_2}-22,4d{m}^3$  

$x-44,8d{m}^3$  

$x=\frac{44d{m}^3\cdot 1mo{l}_{H_2}}{22,4d{m}^3}=2{\text{mole}}_{H_2}$  

Ponieważ na nasycenie jednego wiązania podwójnego potrzeba zużycia jednej cząsteczki H₂, to w cząsteczce tłuszczu obecne musiały być dwa takie wiązania.

Odpowiedź: W cząsteczce utwardzanego tłuszczu znajdowały się dwa wiązania wielokrotne.