Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6+\frac{7}{2}\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{CO}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy liczbę moli etanu.

$1\mathrm{mol}-24,4\mathrm{dm}{}^3$

$n-5\mathrm{dm}{}^3$

$n=\frac{1\cdot 5}{24,4}=0,205\mathrm{mol}$

Obliczamy ilość energii, która wydzieli się podczas spalenia 1 mola etanu.

$0,205\mathrm{mol}-319,7\mathrm{kJ}$

$1\mathrm{mol}-\mathrm{Q}$

$Q=\frac{1\cdot 319,7}{0,205}=1560\frac{kJ}{mol}$

Zmiana entalpii będzie miała taką samą wartość i przeciwny znak. 

Odpowiedź: Entalpia spalania etanu to -1560 kJ/ mol.