Rozwiązanie: 

Obliczamy początkową liczbę moli substratów. Wiemy, że zostały wprowadzone do reaktora w stosunku masowym 1:1, a sumaryczna liczba moli wynosi 20. 

$m_{CO}=m_{H_2^{}O}$

$m=n\cdot M$

$n_{CO}\cdot M_{CO}=n_{H_2^{}O}\cdot M_{H_2^{}O}$

$28n_{CO}=18n_{H_2^{}O}$

$x=\{\begin{array}{ll}28n_{CO}=18n_{H_2^{}O}& \\ n_{CO}+n_{H_2^{}O}=20& \end{array}$

$x=\{\begin{array}{ll}1,56n_{CO}=n_{H_{2}O}& \\ n_{CO}+n_{H_{2}O}=20& \end{array}$

$x=\{\begin{array}{ll}1,56n_{CO}=n_{H_{2}O}& \\ n_{CO}+1,56n_{CO}=20& \end{array}$

$x=\{\begin{array}{ll}1,56n_{CO}=n_{H_{2}O}& \\ n_{CO}=7,8& \end{array}$ 

 $x=\{\begin{array}{ll}{n}_{H_{2}O}=12,2& \\ n_{CO}=7,8& \end{array}$

Uzupełniamy tabelę, aby określić liczbę moli w stanie równowagi. 

	CO	H2O	CO2	H2
np	7,8	12,2	0	0
Δn	-x	-x	+x	+x
nk	7,8-x	12,2-x	x	x

Wiemy, że stała równowagi reakcji wynosi 1. 

$K=\frac{[\mathrm{CO}{}_2][\mathrm{H}{}_2]}{[\mathrm{CO}][\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]}$

$1=\frac{x\cdot x}{\left(7,8-x\right)\left(12,2-x\right)}$

$95,16-20x+x^2=x^2$

$20x=95,16$

$x=4,8\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W stanie równowagi w reaktorze znajduje się 4,8 mol wodoru.