Rozwiązanie: 

Obliczamy ubytek stężenia substancji A.

$C_A=\frac{60\%\cdot 2}{100\%}=1,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy stężenie A, które pozostało. 

$C_A^{\prime }=2-1,2=0,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$ 

Z równania reakcji wiemy, że liczba moli wykorzystanego B jest 2 razy większa niż liczba moli wykorzystanego A. 

Obliczamy stężenie B, które pozostało. 

$C_B^{}=3-2\cdot 1,2=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$
Obliczamy szybkość reakcji. 

$\mathrm{v}{}_{}=\mathrm{k}\cdot \mathrm{C}{}_{\mathrm{A}}\cdot \mathrm{C}{}_{\mathrm{B}}{}^2$

$\mathrm{v}{}_{}=0,3\cdot 0,8\cdot 0,6^2=0,0864\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}_{}^{}{}_{}^3\mathrm{s}}$

Odpowiedź: Szybkość reakcji to 0,0864 mol/dm³s.