Rozwiązanie: 

Z stechiometrii równania wynika, że liczba moli powstałego tlenku azotu (II) jest 2 razy większa niż liczba moli użytego tlenku azotu (V).

$n_{N_2^{}{O}_5^{}}=0,5\cdot 0,0005\mathrm{mol}=2,5\ast 10^{-4}\mathrm{mol}$

Obliczamy, jaki procent tlenku azotu (V) uległ reakcji. 

${\%}_{N_2{O}_5}=\frac{2,5\ast 10^{-4}}{0,0005}\cdot 100\%=2,5\%$

Odpowiedź: 2,5% tlenu azotu (V) uległo reakcji.