Rozwiązanie: 

Obliczamy stężenia procentowe reagentów.  

$C_m=\frac{n}{V}$

$V=5\mathrm{dm}{}^3$

$C_A=\frac{2,5\mathrm{mol}}{5\mathrm{dm}{}^3}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$C_B=\frac{1,25\mathrm{mol}}{5\mathrm{dm}{}^3}=0,25\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$ 

$C_C=\frac{7,5\mathrm{mol}}{5\mathrm{dm}{}^3}=1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$C_D=\frac{10\mathrm{mol}}{5\mathrm{dm}{}^3}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy stałą szybkości reakcji. 

$K=\frac{\left[C\right]\left[D\right]}{{\left[A\right]}^2\left[B\right]}$

$K=\frac{2\cdot 1,5}{0,5^2\cdot 0,25}=48$

Otrzymana wartość jest większa niż wartość podana w zadaniu, co oznacza, że reakcja będzie biegłą w lewo (w celu zmniejszenia wartości K).