W jednej z przemysłowych metod...- Zadanie 90: Chemia. Zbiór zadań. Matura 2023-2025. Tom 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Obliczamy masę otrzymanego kwasu siarkowego (VI).

$120 g FeS X_{2} - 196 g H X_{2} SO X_{4}$

$100 g FeS X_{2} - m_{H_{2} S O_{4}}$

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{100 \cdot 196}{120} = 163, 3 g$

Obliczamy masę kwasu siarkowego (VI) przy wydajności 85%.

$100% - 163, 3 g$

$85% - m_{H_{2} S O_{4}}^{'}$

$m_{H_{2} S O_{4}}^{'} = \frac{85% \cdot 163 , 3 g}{100%} = 139 g$

Obliczamy masę roztworu.

$96 g H X_{2} SO X_{4} - 100 g r$

$139 g H X_{2} SO X_{4} - m_{r}$

$m_{r} = \frac{139 g \cdot 100 g}{96 g} = 145 g$

Odpowiedź: Otrzymano 154g roztworu kwasu siarkowego (VI).

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.